Fortynning-kalkulator
Regn ut fortynning med C1·V1 = C2·V2: hvor mye konsentrat og vann du trenger. Blande to løsninger, regn om gram til mol/L og prosent til ppm.
Sist oppdatert
I %, mol/L eller annen enhet
Samme enhet som C1
Sluttvolum
137,1 ml
Vann å tilsette
37,14 ml
V2 − V1
Fortynningsfaktor
1,371 ×
C1 / C2
Slik fungerer det
Å fortynne betyr å gjøre en løsning svakere ved å tilsette mer løsemiddel, vanligvis vann. Mengden oppløst stoff er den samme, men den fordeles på et større volum. Det gir formelen C1 · V1 = C2 · V2, som løser alt fra spritblanding og syrer på skolelaboratoriet til hvor mye vaskemiddel du skal ha i vannet. Denne kalkulatoren løser formelen for den ukjente størrelsen, blander to løsninger med ulik styrke, regner mellom gram og mol per liter og gjør om mellom prosent, g/L og ppm.
Slik regner du
- Skriv opp det du vet: styrke og volum før, og ønsket styrke eller volum etter.
- Sørg for at styrkene har samme enhet (begge i %, eller begge i mol/L).
- Løs for den ukjente. Volumet av konsentratet er V1 = C2 · V2 / C1.
- Vannmengden er V2 − V1. Mål opp konsentratet og fyll opp til sluttvolumet.
Eksempel: 96 % til 70 %
Til 100 ml 70 % trenger du V1 = 70 · 100 / 96 = 72,92 ml av 96 %-løsningen, fylt opp med vann til 100 ml, altså 27,08 ml vann. Et tilsvarende regnestykke gir 291,7 ml av en 24 % løsning (for eksempel eddik) til 1 liter 7 %. Merk at etanol og vann ikke er helt additive: 50 ml + 50 ml gir litt under 100 ml. Måler du volumet på sluttproduktet (fyll opp til merket), unngår du feilen.
| Mål (fra 96 %) | Konsentrat per 100 ml | Vann per 100 ml | Per 1 liter |
|---|---|---|---|
| 40 % | 41,7 ml | 58,3 ml | 417 ml + 583 ml |
| 50 % | 52,1 ml | 47,9 ml | 521 ml + 479 ml |
| 60 % | 62,5 ml | 37,5 ml | 625 ml + 375 ml |
| 70 % | 72,9 ml | 27,1 ml | 729 ml + 271 ml |
Fortynningsfaktor
Fortynningsfaktoren er C1 / C2, altså hvor mange ganger volumet øker. Faktor 10 betyr 1 del konsentrat og 9 deler vann, totalt 10 deler. Skrivemåten «1:10» brukes både om dette og om 1 del pluss 10 deler (faktor 11), så sjekk hva som menes. Se blandingsforhold-kalkulatoren for delforhold som 1:50 for 2-takt og saft.
| Faktor | Konsentrat per 100 ml | Vann per 100 ml | Styrke av 100 % |
|---|---|---|---|
| 2 × | 50 ml | 50 ml | 50 % |
| 5 × | 20 ml | 80 ml | 20 % |
| 10 × | 10 ml | 90 ml | 10 % |
| 20 × | 5 ml | 95 ml | 5 % |
| 50 × | 2 ml | 98 ml | 2 % |
| 100 × | 1 ml | 99 ml | 1 % |
Konsentrasjon: mol per liter
I kjemi angis styrken ofte som molaritet, mol løst stoff per liter løsning. Stoffmengden er n = m / M, der M er molmassen i g/mol, regnet fra atomvekter. Slik veier du inn stoff til 0,1, 0,5, 1 mol/L:
| Stoff | M (g/mol) | g per liter, 0,1 M | g per liter, 0,5 M | g per liter, 1 M |
|---|---|---|---|---|
| Koksalt (natriumklorid) NaCl | 58,44 | 5,844 | 29,22 | 58,44 |
| Natriumhydroksid (lut) NaOH | 40 | 4 | 20 | 40 |
| Saltsyre (hydrogenklorid) HCl | 36,46 | 3,646 | 18,23 | 36,46 |
| Glukose (druesukker) C₆H₁₂O₆ | 180,16 | 18,02 | 90,08 | 180,2 |
| Sukker (sakkarose) C₁₂H₂₂O₁₁ | 342,3 | 34,23 | 171,1 | 342,3 |
| Kalsiumklorid CaCl₂ | 110,98 | 11,1 | 55,49 | 111 |
Har du løsning 1 med 10 % og løsning 2 med 20 %, gir 200 ml + 300 ml en blanding på 16 %. Trenger du å finne pH i en syre- eller baseløsning ut fra konsentrasjonen, bruk pH-kalkulatoren. For prosentregning generelt, se prosentkalkulatoren.
Kalkulatoren er veiledende og til undervisning og husholdning. Ved bruk av kjemikalier skal sikkerhetsdatablad følges.
Ofte stilte spørsmål
Hva er formelen for fortynning?
Hvor mye vann skal jeg tilsette?
Hvordan regner jeg ut molar konsentrasjon?
Hva er forskjellen på prosent, g/L og ppm?
Hvordan blander jeg to løsninger med ulik styrke?
Kan jeg fortynne alt med vann uten å tenke på sikkerhet?
Relaterte kalkulatorer
Alle beregninger skjer i nettleseren din — ingen data lagres eller sendes.